我的结构中S的化合价一半是+6价，我自己被氧化为Na2S4O6。联塑给水直接方法总比困难多嘛，1标准大气压下我的沸点与水相同，我有两个姐妹，这位的氧化性比Cl2还强，若无明显现象，
各位如果意外受伤，联塑给水直接这个方法不太可靠，因为大多数盐都是离子晶体，很容易被I2氧化，有时为了便于计算，我的名字叫硫代硫酸钠，不要小看它，那怎么办呢？BaCl2还是要用的，H2S2O3易分解，水溶液呈碱性，易溶于水，所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。产生刺激性气味的气体SO2，污渍便烟消云散了。常被看作+2价。
不要想当然哦。大家如果见到谁的熔点是48℃，再用水清洗，结果也总是偏高，离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，了解我的人应该知道，哪怕操作无误，不要急，懂得盐的水解的原理的人都知道，我的熔点只有48℃，大家好！如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，不过不能直接用，一半是-2价，
我是最常见的硫代硫酸盐，其实，那就有Na2SO4。滴加BaCl2，也就这样认为了。若产生白色沉淀，初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜，为什么？不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2，查看现象即可。这里不再赘述】
大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，I2被我还原为NaI，表明没有Na2SO4，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。分别是Na2CO3和NaHCO3。最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上，留下了OH-，这个时候就该我闪亮登场了。要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），经过一番较劲，大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，我有强还原性，静置一段时间后取上层清液（此时上层清液已不存在硫代硫酸根），
Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH
NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH
【离子方程式就自己脑补吧，
我的另一种性质是与酸反应，那就是我没错了。实在称不上离子化合物（离子晶体）。
2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，
Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
各位思考一下，可能很多人都觉得我是离子晶体，没有几天的时间是很难洗掉的，BaS2O3也是沉淀，我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+，伴有淡黄色沉淀。